初中酸碱盐总复习PPT课件下载

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1，酸碱盐金属的性质2，鉴定和检验33，除杂质，除杂质初中酸碱盐总复习酸在水溶液中电离产生的阳离子全都是氢离子的化合物碱在水溶液中电离产生的阴离子全都是氢氧根离子的化合物在水溶液中电离产生金属阳离子和酸根离子的化合物盐化合物在水溶液中离解成自由离子的过程电离怎么判定什么是：酸、碱、盐一般的，以氢氧根（oHˉ）后缀的是减。技巧：减：酸：一般的，以酸根（如：clˉ，SO4ˉ，CO3ˉ,ON3ˉ）后缀的是酸。盐：金属离子在前，以酸根离子后缀的是盐。碱：盐：HClHNO3H2SO4NaOHCa（OH）2Na2CO3、CaCO3、CuSO4Na2CO3、HClHNO3、CaCO3、NaOH、CuSO4H2SO4Ca（OH）2酸：酸碱盐（回忆酸碱盐的概念）练习：判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？哪些是盐？一、酸的共性(通性)：1、与指示剂反应酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。4、酸＋碱＝盐＋水5、酸＋盐＝盐＋酸3、酸＋金属氧化物＝盐＋水2、酸＋金属＝盐＋氢气胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？3HCI+Al(OH)3〓AlCI3+3H2O大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水中，可观察到什么现象？2HCI+CaCO3＝CaCI2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O？？　向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？　_______________________________________.铁锈消失，溶液变成黄色6HCI+Fe2O3=2FeCI3＋3H2O红色黄色化学方程式：Fe2O3铁锈赤铁矿的主要成分红色在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？___________________　　铁钉表面产生气泡2HCI+Fe=FeCI2+H2↑浅绿色化学方程式：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？______________________________________黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色2HCl+CuO=CuCl2+H2O黑色蓝色化学方程式：•鉴定盐酸用什么试剂？化学方程式：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O回顾：硫酸有哪些性质？碱Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3＋H2SO4＝Fe2(SO4)3＋H2OCuO+H2SO4＝CuSO4＋H2OCu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋H2OBaCI2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCI1、指示剂2、金属3、金属氧化物SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、5、盐根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个），并写出主要的现象检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？答：目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时，先检验哪种离子？应该先检验SO42－？？酸名称个性浓盐酸挥发性腐蚀性瓶口形成白雾浓硝酸挥发性腐蚀性瓶口形成白雾浓硫酸腐蚀性脱水性吸水性使用注意稀释方法干燥剂酸的个性【思考与讨论】1、三强酸敝口放置，溶液质量增加的是_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？•2、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液（B）H2SO4溶液，（C）紫色石蕊试液。试设计趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同）画上花，再蘸画上叶。用向白纸上喷洒即可出现《“雨”落叶出红花开》。碱的共性(通性)：1、与指示剂反应碱能使紫色的石蕊变蓝，无色酚酞变红。3、碱＋酸＝盐＋水4、碱＋盐＝碱＋盐2、碱＋非金属氧化物＝盐＋水检验二氧化碳化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O亚硫酸钠用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？使用指示剂请你来叙述CuCI2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCI蓝色蓝色沉淀FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCI黄色红褐色沉淀氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？？？制法：CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3应用：氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。俗名：烧碱、火碱和苛性钠易潮解，可作某些气体的干燥剂。（H2，O2）氢氧化钠：碱的个性氢氧化钙：易溶。俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶。强碱具腐蚀性溶解时放热碱的共性：3、下列物质能反应，但无明显现象的是A、NaOH与HClB、NaOH与CuSO4C、HCl与AgNO3D、FeCl3与NaOH1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：A、用水洗B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗D、先盐酸再用水洗练习2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是A、CO2B、O2C、SO3D、HCl盐的个性俗称水溶液用途晶体氯化钠食盐中性生理盐水（0.9%）杀菌碳酸钠纯碱苏打碱性硫酸铜中性证明水制波尔多液碳酸钙大理石石灰石汉白玉不溶建筑材料蒸馒头　Na2CO3.10H2O易风化　CuSO4.5H2O胆矾、蓝矾如：CaCO3CaO+CO2↑2、盐＋酸→盐＋酸3、盐＋碱→盐＋碱4、盐＋盐→盐＋盐5、某些盐加热能分解(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O条件盐的共性(通性)：1、盐＋金属→盐＋金属高温NaCI+AgNO3=AgCI↓+NaNO3思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀反应方程式：盐的水溶液的颜色铜盐溶液一般呈蓝色铁盐溶液一般呈黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色其它盐溶液一般为无色制取盐的途经：1、酸＋金属=盐＋氢气8、盐＋盐=盐＋盐7、盐＋金属=盐＋金属6、碱＋酸性氧化物=盐＋水5、碱＋盐=碱＋新盐4、酸＋盐=酸＋盐（碳酸盐）3、酸＋碱=盐＋水2、酸＋金属氧化物=盐＋水请你写出制ZnSO4的五种方法化学肥料：氮肥磷肥钾肥复合肥微量元素肥NH4HCO3（NH4）2SO4NH3NO3NH3H2OCO（NH2）2Ca（H2PO4）2Ca3（PO4）2KClK2SO4KNO3NH4H2PO4含MnCuZnMo等元素化学肥料检验NH4+的方法：加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+复分解反应条件反应物生成物酸+碱都行酸+盐盐可溶，碳酸盐可不溶碱+盐都可溶盐+盐都可溶气体水沉淀盐的溶解性规律钾钠铵盐硝酸盐都可溶碱中钡钙可溶盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中钡钙银不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶常见不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2规律可寻•在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。按照规律，可归纳如下:•CuCuOCu2(OH)2CO3CuSO4Cu(OH)2CuSO4溶液•红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色•FeFe2O3Fe3O4Fe2+溶液Fe3+溶液Fe(OH)3•银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色•二、有关沉淀的记忆•在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”•“六白”CaCO3Ag2CO3BaCO3BaSO4AgClMg(OH)2•可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体•“一蓝”Cu(OH)2•“一红褐”Fe(OH)3•钾、钠、硝酸溶；铵盐也相同；钾、钠、钙、钡、氨；溶碱有五种；硫酸除铅、钡；氯除银、亚汞；碳酸和磷酸；钾、钠、铵才溶。下列物质能发生化学反应吗？为什么？1、CuO+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaO2、SO2+HNO3=NO2+H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg(OH)2↓4、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl5、Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O+CO2↑6、Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O7、NaOH+BaCl2=Ba(OH)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO3)2=2NaNO3+CuCl2判断下列物质能否反应，能反应的写出化学方程式：①HCl和FeH②2SO4和Cu③AgNO3和CuAgCl④和Fe⑤ZnSO4和FeNaOH⑥和KCl⑦H2SO4和NaOHFe(OH)⑧3和HCl⑨Cu(OH)2和NaCl金属的化学性质金属＋氧气＝金属氧化物活泼金属＋酸＝盐＋H2↑金属＋盐＝金属＋盐金属的特性有金属光泽，有导电性，导热性，延展性主要应用：一判金属跟酸二金属跟盐三金属跟氧气KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：一金属跟酸1反应条件：(1)排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2)酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3)生成的盐必须是可溶。Fe和H2SO4练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和浓H2SO4()AMgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()MgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3()C二反应快慢程度Mg>Zn>Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2质量（）（）（）甲乙丙MgZnFeCu盐酸溶液将四种等质量金属投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸中2.反应快慢比较练习3：等质量的A,B,C三种金属分别与质量相同,质量分数也相同的稀硫酸充分反应放出氢气的情况如下图所示：AC)ABC反应时间判断：1活动性最强的金属是2活动性最弱的金属是3反应不再发生时，最先用完的一种物质是((())硫酸1.A2.B3.C4.硫酸产生H2质量二金属跟盐。1.单质金属要排在盐中金属元素前面反应条件：2.盐必须是可溶性3.KCaNa除外。B练习6：下列反应的化学方程式中，正确的是（）A.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2B.Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2C.2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4D.2Fe+3CuCl2=2FeCl3+3Cu练习7：将锌片投入下列盐溶液反应后，使溶液质量减轻的是（）A.MgCl2B.CuCl2C.Hg(NO3)2D.Al(NO3)3反应的先后次序是：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。练习8：将一定质量的铁粉放入足量相同质量分数的Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含一种金属，该金属是A.FeB.CuC.Ag（）C判断金属跟混合盐溶液反应的次序。铜丝氧化:2Cu+O2====2CuO点燃点燃加热发出白光发出白光表面变黑火星四射铁丝燃烧:镁条燃烧:3Fe+2O2====Fe3O42Mg+O2====2MgO金属铝表面易生成一层致密的氧化铝的保护膜，它能阻止铝继续被空气氧化，但酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜你能用几种办法来鉴别黄铜与黄金?三、金属跟氧气1物质的鉴别所用试剂现象Cl－AgNO3和稀HNO3出现不溶于酸的白色沉淀SO42－BaCl2Ba(NO3)2和稀HNO3出现不溶于酸的白色沉淀CO32－盐酸或含钡、钙离子的可溶性盐产生气体或产生白色沉淀NH4+可溶性强碱产生有刺激性气味的气体⑴蓝色溶液——⑵黄色溶液——⑶蓝色不溶物——⑷红褐色不溶物——⑸白色不溶物——⑹打开盛液体的瓶盖出现白雾的是——⑺片状白色固体露置在空气中潮解的是——⑻黑色粉末——⑼红色粉末——⑽红色光亮的金属——⑾溶于水产生大量热——BaSO4、AgCl、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2NaOH浓H2SO4、CaO等CuSO4FeCl3Cu(OH)2Fe(OH)3浓盐酸CuO、MnO2、CFe2O3Cu1物质的颜色1、取三支试管分别装入三种少量的液体，都滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成的原溶液是稀硫酸。2、在余下的两支试管中都加入紫色石蕊试液，变红的原液即为盐酸。反之为水。步骤：鉴别盐酸、硫酸、水？食盐水与稀硫酸烧碱溶液与石灰水请鉴别下列物质氯化钡或氢氧化钡或石蕊溶液碳酸钠或碳酸钾溶液或通入二氧化碳气体具有腐蚀性的酸碱使用时应注意万一浓硫酸洒在皮肤上，请立即擦、冲后用纯碱涂在伤处其它的液体洒在皮肤上即用大量水冲洗。稀释浓硫酸时，应将其沿杯壁慢慢倒入水中，且边倒边搅拌。而不能把水往硫酸里倒，以免水沸腾将硫酸带出，造成危险。（因为硫酸溶于水时放出大量的热）小心取用滴管和试管的使用1、排出胶头滴管空气后，再伸入试剂瓶内吸取液体。2、吸入液体后，滴管不可平放或倒置3、滴液时，滴管口不能接触容器内壁，用后插回原试剂瓶或洗净，原则上滴管专瓶专用1加热时，液体不能超过试管容器的1/32加热时试管外壁要擦干，并均匀预热3加热时试管口不可对准人，需用试管夹4加热液体时，试管跟桌面成45◦角5用铁夹夹持加热固体时，试管口略向下倾斜6用右手中指、食指、拇指拿在离试管距离1/3处操作试管的使用：